Les besoins de l’organisme en magnésium

février 18, 2019

Les besoins de l’organisme en magnésium

Chronique de Futura Sciences/La Rédaction - Proposé par Ali GADARI

Catalyseur essentiel de la photosynthèse chez les végétaux, le magnésium est aussi largement utilisé dans l'industrie, notamment dans les secteurs qui requièrent des alliages métalliques légers.

Généralités

Symbole : Mg
Numéro atomique : 12
Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 2
Masse atomique : 24,305 u
Isotopes les plus stables : ²⁴Mg stable avec 12 neutrons (78,99 %), ²⁵Mg stable avec 13 neutrons (10 %), ²⁵Mg stable avec 14 neutrons (11,01 %)
Série : métaux alcalino-terreux
Groupe, période, bloc : 2 (IIA), 2, s
Densité : 1,738
Point de fusion : 650 °C
Point d'ébullition : 1.090 °C

Historique du magnésium

Déjà connu dans l'Antiquité, le magnésium a été isolé en 1808 par Davy. Le scientifique le nomma ainsi d'après un district grec appelé Magnesia, en Thessalie, où se situaient de grandes quantités de magnésium.

Propriétés du magnésium

Le magnésium est un métal d'aspect argenté ou blanc. Sa teinte se modifie doucement à l'air par la formation d'un oxycarbonate. Quand il est placé en solution, des ions Mg2+ se forment. Il a la particularité de former certains sels très solubles dans l'eau, tandis que le carbonate de magnésium précipite facilement et que l'hydroxyde de sodium n'est pas soluble.

Le magnésium, s'il est débité en copeaux, s'enflamme aisément à l'air. L'échauffement et la combustion de la poudre de magnésium résultent de la simple oxydation sous l'effet du dioxygène contenu dans l'air. En outre, on trouve le magnésium dans la chlorophylle des végétaux.

Utilisation du magnésium

Dans l'industrie, le magnésium est souvent utilisé en combinaison avec l'aluminium pour des applications où la réduction du poids est primordiale. Le magnésium est en effet un tiers moins dense que l'aluminium. Les applications sont ainsi nombreuses dans les secteurs aéronautique et automobile. En chimie, le magnésium a longtemps été utilisé dans la célèbre réaction de Grignard afin de synthétiser des molécules organiques complexes.

Le magnésium a longtemps été utilisé pour les flashs des photographes mais les ultraviolets de sa lumière sont nocifs. On retrouve aussi le magnésium dans les chauffe-plats, car l'oxydation de ce métal est fortement exothermique. En gymnastique, les athlètes utilisent le carbonate de magnésium (qu'il ne faut pas confondre avec la magnésie) pour augmenter l'adhérence au niveau des mains.